Em 1852, Joule e Thomson demonstraram que um gás se expandindo rapidamente esfria, mais tarde chamado de efeito Joule Thomson ou efeito Joule Kelvin.

O efeito Joule é o princípio da soldagem por resistência, que aquece um ponto entre duas chapas até o ponto de fusão dos metais através de uma corrente elétrica.

1889 James Prescott Joule, físico inglês (n. 1818).

A unidade de medida da ação é unidade de energia vezes tempo.

Joule estudou a natureza do calor, e descobriu relações com o trabalho mecânico.

No SI, a unidade de potência é o W (watt), dimensionalmente igual a joule por segundo (J.s 1).

Hoje, o quilograma é a única unidade do sistema que é definida por um artefato.

Unidades A unidade de energia no sistema internacional de unidades é o joule (J).

James Prescott Joule FRS (pronuncia se ˈdʒAulîːl Salford, 24 de dezembro de 1818 Sale, Trafford, 11 de outubro de 1889) foi um físico britânico.

Embora a caloria (cal) corresponda à unidade usualmente empregada, a unidade para a medida de calor no Sistema Internacional (SI) é o joule (J).

No Sistema Internacional de Unidades (SI), todo trabalho ou energia são medidos em joules.

Por exemplo, o joule, unidade de trabalho, é definido pela energia gasta pela ação de uma força ao longo de um deslocamento.

O padrão comum de Joule de rendimento econômico foi a capacidade de obtenção de uma libra pela altura de um pé, a pé libra .

O potencial é usualmente medido em volts, e 1 volt corresponde ao potencial de um ponto para o qual necessita se de um trabalho de um joule para nele posicionar se uma carga de 1 coulomb oriunda do infinito.

Além disso, o joule é equivalente a um coulomb volt (C V), ou o trabalho necessário para se mover a carga elétrica de um coulomb através de uma diferença de potencial de um volt.

Posteriormente trabalhos de James Prescott Joule, Rudolf Clausius e em particular de Ludwig Boltzmann estabeleceram firmemente a teoria cinética dos gases e trouxe o foco para ambas as teorias de Bernoulli e Waterston.

Em 1849, Joule publicou os resultados de sua série de experimentos (incluindo a experiência de pás) que mostram que o calor é uma forma de energia, fato que foi aceito em 1850.

No Sistema Internacional de Unidades a unidade da entalpia é o joule (J).

O prestígio de Lavoisier e o sucesso prático da máquina de calor da teoria calórica de Sadi Carnot desde 1824 garantiam que o jovem Joule, que não trabalhava nem na academia nem na profissão de engenheiro, teria um caminho difícil pela frente.

Modelos de gases reais tem de ser usados próximos dos pontos de condensação dos gases, próximo do ponto crítico, a altíssimas pressões, e em alguns outros casos menos usuais.

No século XIX, a relação entre calor e energia mecânica foi estabelecida quantitativamente por Julius Robert von Mayer e James Prescott Joule, que mediram o equivalente mecânico do calor na década de 1840.

Entretanto, a influência de Dalton deixou marcas duradouras assim como a de seus associados, o químico William Henry e os engenheiros de Manchester Peter Ewart e Eaton Hodgkinson.

Alguns processos, por exemplo, a expansão de Joule Thomson, são estudados por meio de fluxo estacionário de experiências, mas pode ser explicado por distinguir a energia cinética do fluxo contínuo a granel a partir da energia interna e, assim, podem ser consideradas como dentro do âmbito da termodinâmica clássica definidos em termos de estados de equilíbrio ou de processos cíclicos.

O experimento de Joule Thomson, é um exemplo deste, um tubo de gás é separado do outro por uma divisória de tubo poroso, o volume disponível em cada um dos tubos é determinado por meio de pistões respectivos equilíbrio é estabelecido com um conjunto inicial de volumes o volumes são alterados e um novo equilíbrio é estabelecido.

Depois de James Prescott Joule ter determinado o equivalente mecânico do calor, Lorde Kelvin abordou o problema de um ponto de vista completamente diferente, e em 1848 inventou uma escala de temperatura absoluta que não dependia das propriedades da substância e era baseada somente nas leis fundamentais da termodinâmica.

Kelvin, que ampliou o conceito de zero absoluto de gases para todas as substâncias, em 1848, baseou se na teoria de engenharia de Lazare Carnot, Sadi Carnot, e Émile Clapeyron bem como a experimentação de James Prescott Joule sobre a intercambialidade de mecânica, química, as formas térmicas e elétricas de trabalho para formular a primeira lei.