O germânio ocorre principalmente no estado de oxidação 4, embora sejam conhecidos muitos compostos com o estado de oxidação 2.

O estado de oxidação mais comum do tungstênio é 6, porém exibe todos os estados de oxidação desde 2 até 6.

O manganês neste composto organometálico incomum possui estado de oxidação 1.

Em componentes químicos, eles usualmente assumem o estado de oxidação 3, especialmente em soluções.

Químicas O estado de oxidação mais comum da platina são os 2 e 4.

O estado de oxidação 4 foi postulada a partir de estudos de vapor e é ainda incerto.

Dependendo do seu estado de oxidação, os íons de manganês possuem cores variadas e são usados industrialmente como pigmentos.

Por causa do seu alto estado de oxidação, os compostos de titânio (IV) apresentam uma elevado grau de ligações covalentes.

O criptônio é menos reativo que o xenônio porém possui diversos compostos relatados com o estado de oxidação formula_9.

Dissulfeto de molibdênio (MoS2) consiste de centros separados de sulfeto, em associação com molibdênio no estado de oxidação formal 4 (Mo4 ).

Seu trivalente estado de oxidação é mais estável em solução aquosa e em sólidos onde assume uma cor rosa pálida.

O estado de oxidação 0 é possível com o monóxido de carbono como ligante, tal como no molibdênio hexacarbonil, Mo(CO)6.

As reacções de oxidação podem produzir radicais livres.

Essa camada o protege de oxidação mais profunda.

Compostos O estado de oxidação 4 domina as substâncias química que contêm titânio, apesar dos compostos com but 3 também é comum.

Nitretos são compostos inorgânicos que apresentam como anion o elemento nitrogênio com estado de oxidação 3 ( N 3 ) geralmente ligado a metais.

Em solução aquosa pode apresentar diferentes estados de oxidação.

O maior estado de oxidação é comum no óxido de molibdênio (VI), ao passo que o composto sulfurado normal é o dissulfeto de molibdênio MoS2.

O elemento normalmente exibe seis alótropos e quatro estados de oxidação.

Dissulfeto de ferro (pirita, FeS2) por outro lado consiste de S22 , ou diânion S S , em associação com ferro divalente no estado de oxidação formal 2 (íon ferroso Fe2 ).

Um antioxidante é uma molécula capaz de inibir a oxidação de outras moléculas.

A mais simples reação inorgânica é a da dupla troca, quando da mistura de dois sais iônicos os seus íons são trocados sem a mudança no estado de oxidação.

Seus estados de oxidação mais comuns são 2, 4, 5, 6 e 7.

O óxido de plátina(II,IV) , Pt3O4, é formado na reação abaixo 2 Pt2 Pt4 4 O2 Pt3O4A platina forma também um trióxido, que está presente o estado de oxidação 4.

Posso alterar a cor sem utilizar tingimento através de um processo de oxidação do ferro.

A extracção é feita pela oxidação do pineno (parte principal da essencia de terebentina).

A acetilcoenzima A (Acetil CoA) é resultado da oxidação total do piruvato.

A partir da oxidação do amoníaco, em presença de catalisador, é obtido o ácido nítrico.

Outros estados de oxidação são raros, tais como o 3 encontrado em compostos tais como Ge2Cl6, e 3 e 1 observada na superfície de óxidos, ou estados de oxidação negativos em germanos, como o nox 4 no GeH4.

Este estado de oxidação não forma um complexo estável com TBP e nitrato a menos que a concentração de nitrato é muito elevada (cerca de 10 mol L de nitrato é necessário na fase aquosa).

Isto previne a formação de uma camada protetora de óxido, que poderia impedir a oxidação do metal.

A espécie Fe(IV) O (ferro no estado de oxidação 4 com um átomo de oxigénio ligado) é muito oxidante e reage com uma segunda molécula de peróxido de hidrogénio, retirando lhe um átomo de oxigénio.

A existência de einstênio divalente está firmemente estabelecido, especialmente na fase sólida o segundo estado de oxidação como tal não se observa em muitos outros actinídeos, incluindo protactínio, urânio, neptúnio, plutônio, cúrio, e berquélio.

Por exemplo, a flavina e grupos heme estão muitas vezes envolvidos em reações de oxidação redução.

Estas proteínas utilizam a energia obtida da oxidação de NADH para transportar protões através da membrana.

O anodo sendo o eletrodo negativo, é o eletrodo onde ocorre oxidação, ocorrendo perda de elétrons.

Os íons são descritos por seu estado de oxidação e a facilidade de sua formação pode ser estimada a partir do seu potencial de ionização (para cátions) ou da afinidade eletrônica (anions) de seus elementos formadores.

Devido à sua natureza oxidante, o ácido nítrico geralmente não doa prótons (isto é, ele não libera hidrogênio) na reação com metais e o sal resultante normalmente está no mais alto estado de oxidação.

O calor gerado pela oxidação da glicerina é suficiente para iniciar a reação principal.

O ciclopentano A anel é então aberto por oxidação com ozônio para produzir 16.

O plutônio (IV) forma um complexo semelhante ao do urânio (VI), mas é possível retirar o plutónio de mais de uma maneira, um agente redutor que converte o plutônio ao estado de oxidação trivalente pode ser adicionados.

Assim, o genoma do VIH pode ser vulnerável a danos de oxidação, incluindo quebras no ARN de fita única.

A maioria destes possui um estado de oxidação de formula_5 ligados a um átomo extremamente eletronegativo tal como o flúor ou oxigênio, formando o difluoreto de xenônio (), tetrafluoreto de xenônio (), hexafluoreto de xenônio (), tetróxido de xenônio () e o perxanato de sódio ().

A cor mostrada pelo plutônio em soluções depende doe stado de oxidação e da natureza do ânion ácido.

Este processo funcionou alternando plutônio entre as suas 4 e 6 estados de oxidação em soluções de fosfato de bismuto.